Галогеніди: Йодаргіріт

Діагностична карта.

Ag I (йодид срібла)
сингония гексагональная
твердість 1,5
Питома вага 5,69
Спайність досконала
Колір від тьмяно-жовтого до білого
блиск воскової

Кристали в основному таблітчатиє (пластинки з гексагональними контурами) або призматичні з неоднаковим розвитком граней на обох кінцях кристала. Спайність досконала уздовж підстави, але її не завжди вдається спостерігати на зразках мінералу, т. К. Кристали його рідкісні, він здебільшого є воскообразная масу. Йодаргіріт має дуже характерний тьмяно-жовтий колір, до майже білого, але менш інтенсивного відтінку, ніж у бромидов срібла (бромаргіріт, емболія).

Діагностичні ознаки.
Йодаргіріт досить пластичний - притиснутий до паперу, він згинається по кутах, як клаптик шкіри, і залишає тьмяно-жовте рису.

Місце народження.
В Європі йодаргіріт виявлений в декількох місцях у Франції (монме, департамент Альє) і Іспанії (йнделенсіна, недалеко від м Гвадалахара). Крім того, дрібні його кристали знайдені в Дернбахе (Нассау, Німеччина). В Америці класичне місцезнаходження - Тонопа, Невада, де виявлені цікаві зразки кристалів. Інші важливі місцезнаходження - Мессіна (Сакатекас, Мексика) і Чаньярсільо (Чилі). Родовище, що користується світовою популярністю, - Брокен-Хілл, Австралія.

Йод (лат. Iodum), I, хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, відноситься до галогенів (в літературі зустрічається також назва Йод і символ J); атомний номер 53, атомна маса 126,9045; кристали чорно-сірого кольору з металевим блиском. Природний Йод складається з одного стабільного ізотопу з масовим числом 127. Йод відкрив в 1811 році французький хімік Б. Куртуа. Нагріваючи матковий розсіл золи морських водоростей з концентрованої сірчаної кислотою, він спостерігав виділення фіолетового пара (звідси назва Йод - від грец. Iodes, ioeides - схожий кольором на фіалку, фіолетовий), який конденсировался у вигляді темних блискучих пластинчастих кристалів. У 1813-1814 роках французький хімік Ж. Л. Гей-Люссак і хімік Г. Деві довели елементарну природу Йода (хімічний елемент).

Поширення Йода в природі. Середній вміст Йоду в земній корі 4 * 10-5% по масі. У мантії і магмі і в утворилися з них породах (гранітах, базальтах і інших) з'єднання Йода розпорошені глибинні мінерали Йода невідомі. Історія Йода в земній корі тісно пов'язана з живою речовиною і біогенний міграцією. У біосфері спостерігаються процеси його концентрації, особливо морськими організмами (водоростями, губками та іншими). Відомі вісім гіпергенних мінералів Йода, що утворюються в біосфері, однак вони рідкісні.

Основним резервуаром Йода для біосфери служить Світовий океан (в 1 л в середньому міститься 5 * 10-5г Йода). З океану з'єднання Йода, розчинені в краплях морської води, потрапляють в атмосферу і переносяться вітрами на континенти. (Місцевості, віддалені від океану або відгороджені від морських вітрів горами, збіднені йодом). Йод легко адсорбується органічними речовинами грунтів і морських мулів. При ущільненні цих мулів й освіті осадових гірських порід відбувається десорбція, частина з'єднань Йода переходить в підземні води. Так утворюються використовувані для видобутку Йода йодобромні води, особливо характерні для районів нафтових родовищ (місцями 1 л цих вод містить понад 100 мг Йода).

Фізичні властивості Йода. Щільність Йода 4,94 г / см3, tпл 113,5 ^{o C,} температуру кипіння 184,35 ^o С. Молекула рідкого і газоподібного Йоду складається з двох атомів (I2). Помітна дисоціація I2 = 2I спостерігається вище 700 ^{o C,} а також при дії світла. Уже при звичайній температурі Йод випаровується, утворюючи різко пахне фіолетовий пар. При слабкому нагріванні Йод переганяється, осідаючи у вигляді блискучих тонких пластинок; цей процес служить для очищення Йоду в лабораторіях і в промисловості. Йод погано розчинний у воді (0,33 г / л при 25 ^{o C),} добре - в сірковуглеці і органічних розчинниках (бензолі, спирті та інших), а також у водних розчинах Йодидів.

Хімічні властивості Йода. Конфігурація зовнішніх електронів атома Йода 5s25p5. B Відповідно до цього Йод проявляє в з'єднаннях змінну валентність (ступінь окислення): -1 (в HI, KI), +1 (в HIO, KIO), +3 (в ICl3), +5 (в HIO3, KIO3) і + 7 (в HIO4, KIO4). Хімічно Йод досить активний, хоча і в меншій мірі, ніж хлор і бром. З металами Йод при легкому нагріванні енергійно взаємодіє, утворюючи Йодиди (Hg + I2 = HgI2). З воднем Йод реагує тільки при нагріванні і не повністю, утворюючи Йодистий водень. З вуглецем, азотом, киснем Йод безпосередньо не сполучається. Елементарний Йод - окислювач, менш сильний, ніж хлор і бром. Сірководень H2S, тіосульфат натрію Na2S2O3 та інші відновники відновлюють його до I- (I2 + H2S = S + 2HI). Хлор та інші сильні окислювачі у водних розчинах переводять його в IO3- (5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3H + 10НСl). При розчиненні у воді Йод частково реагує з нею (I2 + H2O = HI + HIO); в гарячих водних розчинах лугів утворюються йодид і Йодат (3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O). Адсорбируясь на крохмалі, Йод забарвлює його в темно-синій колір; це використовується в Йодометрії і якісному аналізі для виявлення Йоду.

Пари Йоду отрутні і дратують слизові оболонки. На шкірі Йод робить припікаючу і бактерицидну дію. Плями від Йоду змивають розчинами соди або тіосульфату натрію.

Отримання Йода. Сировиною для промислового отримання Йода служать нафтові бурові води; морські водорості, маткові розчини чилійської (натрієвої) селітри, що містять до 0,4% Йода в вигляді йодат натрію. Для вилучення Йода з нафтових вод (що містять зазвичай 20-40 мг / л Йод у вигляді Йодидів) на них спочатку діють хлором (2 NaI + Cl2 = 2NaCl + I2) або азотної кислотою (2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O). Що виділився Йод або адсорбують активним вугіллям, або видувають повітрям. На Йод, адсорбований вугіллям, діють їдким лугом або сульфитом натрію (I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HI). З продуктів реакції вільний Йод виділяють дією хлору або сірчаної кислоти і окислювача, наприклад, дихромата калію (K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI = K2SO4 + 3Na2SO4 + Cr2 (SO4) S + 3I2). При видування повітрям Йод поглинають сумішшю оксиду сірки (IV) з водяною парою (2H2O + SO2 + I2 = H2SO4 + 2HI) і потім витісняють Йод хлором (2HI + Cl2 = 2HCl + I2). Сирий кристалічний Йод очищають сублімацією.

Застосування Йода. Йод і його з'єднання застосовують головним чином в медицині і в аналітичній хімії, а також в органічному синтезі і фотографії.

Йод в організмі. Йод - необхідний для тварин і людини мікроелемент. У грунтах і рослинах тайгово-лісової нечорноземної, сухостепной, пустельній і гірських біогеохімічних зон Йод міститься в недостатній кількості або не збалансований з деякими інших мікроелементами (Co, Mn, Cu); з цим пов'язане поширення в цих зонах ендемічного зобу. Середній вміст Йоду в грунтах близько 3 * 10-4%, в рослинах близько 2 * 10-5%. У поверхневих питних водах Йода мало (від 10-7 до 10-9%). У приморських областях кількість Йода в 1 м3 повітря може досягати 50 мкг, в континентальних і гірських - становить 1 або навіть 0,2 мкг.

Поглинання Йода рослинами залежить від вмісту в грунтах його сполук і від виду рослин. Деякі організми (так звані концентратори Йода), наприклад, морські водорості - фукус, ламінарія, филлофора, накопичують до 1% Йода, деякі губки - до 8,5% (у скелетній речовині спонгине). Водорості, що концентрують Йод, використовуються для його промислового отримання. У тваринний організм Йод надходить з їжею, водою, повітрям. Основне джерело Йода - рослинні продукти і корми. Всмоктування Йода відбувається в передніх відділах тонкого кишечника. В організмі людини накопичується від 20 до 50 мг Йода, в тому числі в м'язах близько 10-25 мг, в щитовидній залозі в нормі 6-15 мг. За допомогою радіоактивного Йода (131I і 125I) показано, що в щитовидній залозі Йод накопичується в мітохондріях епітеліальних клітин і входить до складу утворених в них діЙод- і монойодтірозіна, які конденсуються в гормон тетрайодтироніна (тироксин). Виділяється Йод з організму переважно через нирки (до 70- 80%), молочні, слинні і потові залози, частково з жовчю.

У різних біогеохімічних провінціях вміст Йоду в добовому раціоні коливається (для людини від 20 до 240 мкг, для вівці від 20 до 400 мкг). Потреба тварини в Йоді залежить від його фізіологічного стану, пори року, температури, адаптації організму до вмісту Йоду в середовищі. Добова потреба в Йоді людини і тварин - близько 3 мкг на 1 кг маси (зростає при вагітності, посиленому зростанні, охолодженні). Введення в організм Йода підвищує основний обмін, підсилює окисні процеси, тонізує м'язи, стимулює статеву функцію.

У зв'язку з великим або меншим недоліком Йода в їжі і воді застосовують Йодування кухонної солі, що містить зазвичай 10-25 г йодистого калію на 1 т солі. Застосування добрив, що містять Йод, може подвоїти і потроїти його вміст в сільськогосподарських культурах.

Йод в медицині. Препарати, що містять Йод, мають антибактеріальні і протигрибкові властивості, вони багатодітній родині і протизапальні і відволікаючу дію; їх застосовують зовнішньо для знезараження ран, підготовки операційного поля. При прийомі всередину препарати Йода впливають на обмін речовин, підсилюють функцію щитовидної залози. Малі дози Йода (Мікройод) гальмують функцію щитовидної залози, діючи на утворення тиреотропного гормону передніх часткою гіпофізу. Оскільки Йод впливає на білковий і жировий (ліпідний) обмін, він знайшов застосування при лікуванні атеросклерозу, оскільки знижує вміст холестерину в крові; підвищує також фібринолітичну активність крові. Для діагностичних цілей використовують рентгеноконтрастні речовини, що містять Йод.

При тривалому застосуванні препаратів Йода і при підвищеній чутливості до них можлива поява йодизму - нежить, кропив'янка, набряк Квінке, слюно- і сльозотеча, вугрові висипи (йододерма) та ін. Препарати Йода можна приймати при туберкульозі легенів, вагітності, при захворюваннях нирок, хронічної пЙодерміі, геморагічних діатезах, кропивниці.

Йод радіоактивний. Штучно радіоактивні ізотопи Йода - 125I, 131I, 132I і інші широко використовуються в біології і особливо в медицині для визначення функціонального стану щитовидної залози і лікування ряду її захворювань. Застосування радіоактивного Йода в діагностиці пов'язано зі здатністю Йода вибірково накопичуватися в щитовидній залозі; використання в лікувальних цілях засноване на здатності? -випромінювання радіоізотопів Йода руйнувати секреторні клітини залози. При забрудненнях навколишнього середовища продуктами ядерного розподілу радіоактивні ізотопи Йода швидко включаються в біологічний круговорот, потрапляючи, в кінцевому рахунку, в молоко і, отже, в організм людини. Особливо небезпечно їх проникнення в організм дітей, щитовидна залоза яких в 10 разів менше, ніж у дорослих людей, і має більшу радиочувствительностью.

З метою зменшення відкладення радіоактивних ізотопів Йоду в щитовидній залозі рекомендується застосовувати препарати стабільного Йода (по 100-200 мг на прийом). Радіоактивний Йод швидко і повністю всмоктується в шлунково-кишковому тракті і вибірково відкладають в щитовидній залозі. Його поглинання залежить від функціонального стану залози. Відносно високі концентрації радіоізотопів Йода виявляються в слинних і молочних залозах і слизової шлунково-кишкового тракту. Чи не поглинений щитовидною залозою радіоактивний Йод майже повністю і порівняно швидко виділяється з сечею. За матеріалами: http://chem100.ru

В ході природних (Земля, зірки, космос) і штучних (ЧАЕС, АЕС, ГЗК і т.п.) ядерних і термоядерних реакцій утворюється значна кількість продуктів ядерного ділення (розпаду) урану U і плутонію Pt і інших радіоактивних елементів. У більшості сучасних "мокрих" киплячих ядерних реакторах АЕС на водяному реакторі і охолодженні типу ГЗК використовується уранове паливо (уран-238 збагачується для підвищення вмісту в ньому урану-235, який і використовується як основний матеріал, що розщеплюється). В результаті в разі викиду в навколишнє середовище переважно потрапляють інертні гази (неон, ксенон, криптон) - дуже небезпечні, розчиняються в організмі, кольорові лампи та ін.

Найбільш помітний радіаційних слід залишають радіоактивні йод (короткий період напіврозпаду) і цезій (тривалий період напіврозпаду). Всього існує кілька радіоактивних ізотопів йоду, основною з них - це йод-131, дуже слабкі дози якого використовуються для рентгенівського обстеження щитовидної залози та її лікування. Йдеться про вкрай радіоактивному хімічний елемент, чий період напіврозпаду становить вісім днів (йод-131). Його на 99,3% викинуло в ЧАЕС (ГЗК) на території України, СНД, під час аварії в кінці XX ст.

Висока радіоактивність йоду-131 падає дуже швидкими темпами: в 1000 разів кожні 80 днів. Його застосовують негайно навіть в медицині і йдуть максимально швидко (в респіраторі, протигазі, в паранжі, чалмі, максимально захищаючи шию) із зараженою радіоактивним йодом території. Це досить летюча речовина (аерозоль), тому воно легко поширюється на великі відстані і може виявитися як в повітрі, так і у воді і грунті, легко і швидко проникає в організм (повітря, продукти харчування, контакт з тілом і зараженими предметами). У людському організмі воно виводиться через сечу і піт. Але може і затриматися (найчастіше це відбувається в щитовидній залозі).

У разі значного, але нетривалого опромінення існує ефективний антидот: стабільний йод, прийнятий негайно (в т.ч. вдихають, п'ють, намазують на область щитовидної щелези і навіть розрізають, оперативне лікування) не дає зайвого йоду-131 затриматися в організмі. За матеріалами: http://inosmi.ru/fareast/20110329/167865529.html

• Гетчелл - "Нью-Альмаденская обманка" - арсенід і сульфід сурми (сучасна сульфосолей)
• Сурма - отруйний метал (напівметал) , широко використовуваний в металургії, медицині та техніці
• Цирконій - рідкісний і нерозповсюджений метал і найнебезпечніший дорогоцінний камінь в оксиді і солі
• Золото - жовтий небезпечний і отруйний метал сучасних точних цифрових і кабельних технологій
• Сірка - золотисто-жовте токсичну речовину і ознака активної вулканічної діяльності
• Кадмій - нерозповсюджений токсичний невідомий широкому колу людей сріблястий метал
• Свинець - отруйний сірий імітатор металевого срібла і токсична металева обманка
• Миш'як - класичний отрута середньовічних і сучасних отруйників і ліки в медицині

Отруйні і радіоактивні небезпечні камені і мінерали

^** - Отруйні камені і мінерали (обов'язкова перевірка в хімлабораторії + явне вказівку на отруйність)
^** - Радіоактивні камені і мінерали (обов'язкова перевірка на штатному дозиметрі + заборона на відкритий продаж в разі радіоактивності понад 24 мілірентген / год + додаткові заходи захисту населення)

Каталог мінералів і самоцвітів світу за групами

^** - Отруйні камені і мінерали
^** - Радіоактивні камені і мінерали